1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137( )向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A.每个 离子中有83个中子 B.CsOH的碱性比KOH弱

C.HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D.HF溶液比HI溶液的酸性强

2.已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是

A.氧化产物是Cu2S B.每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔

C.被还原的元素只有铜元素 D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物

3.下列说法正确的是

A.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

B.VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高

C.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

D.常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32

B.常温下，23g NO2含有NA个氧原子

C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

5.下列实验操作或装置符合实验要求的是

6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

7.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C .将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体

8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法

D.Cu、Fe、Al均为有色金属

9. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4(NH4)2 SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀[Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3]。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质量为nx2mol

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中3x=y

12.下列分子中，属于非极性分子的是

A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS2

13.下列判断错误的是

A.稳定性：HF H2S B.沸点：Cl2 I2

C.酸性： D.原子半径：FSi

14.2011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是

A.锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

C.锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料

D.在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO3 I2 D.NaCl NaI Na2SO3

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非选择题(共80分)

16.(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性： I2; 还原性：

3I2+6OH- +5I-+3H2O; KI+I2 KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

、 。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿的中性环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?

(填是或否)，并说明理由 。

(3)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。

17.(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值)，请分析可能原因 。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的物质的量 (选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

18.(12分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、I、L为金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(图中反应条件已省略。)

已知：㈠ 高温下，A与J反应能放出大量的热，且该反应曾应用于铁轨的焊接;

㈡ K中的L 元素的质量分数为60%。

回答下列问题：

(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ;(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式);(4)框图中的溶液与过量G反应的离子方程式为 ;

(5)反应③的化学方程式为 。

19.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

(1)第①步加入过量稀H2SO4，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式为 。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 (写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

20.(15分)⑴从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：

按图1装置装配好仪器，先检查装置的气密性，然后往锥形瓶中加入废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g，往分液漏斗中加入浓硝酸，然后

使浓硝酸逐滴加入到锥形瓶中(注意滴液的速度)。

锥形瓶中发生如下反应：

2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + I2 + 4H2O

锥形瓶中的实验现象为

，完全反应后，通过减压抽滤，将溶液抽干净，得到粗碘固体产品和抽滤液。从抽滤液中提取出纯净Cu(NO3)23H2O晶体的操作过程是 。

⑵按图2装置进行粗碘提纯。采用的化学方法是 ，将得到的29.8g粗碘转入到干燥的800mL的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中 (选填a或b)接水龙头进水。最终得到具有金属光泽的高纯度的单质碘。进行称重，假设在整个操作过程中，碘损失6%，得到约为26.0g的精制碘，计算过滤得到的碘化亚铜沉淀中碘元素的含量。

21.(16分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第 周期，第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子;Z基态原子的价电子排布式为 。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);X、Y、Z的单质相比，熔点从高到低的顺序是 (用化学式表示);Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。

(4)W分别与X、Y、Z形成的化合物中，属于原子晶体的化合物有 (填化学式)，属于离子晶体的化合物有 (填化学式)。

(5)在下列微粒中：①YZ4 ②YW32- ③ZW2 ④ZW3- ⑤ZW2- 属于sp3杂化的有

(填序号)。

参考答案

1-10题，每小题2分，共计20分。

11-15题，每小题4分，共计20分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B C B D D B C D C

题号 11 12 13 14 15

答案 A BD BD B AB

16.(13分)

(1)①Fe(SCN)3 (或其它合理写法) (1分) (1分)

②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2分) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)

(2)O2+4I-+4H+ = 2I2+2H2O(2分)

否(1分)

KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。(2分)

(3)取该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，加入氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。(2分)

17.(12分)

(1)1：1(2分)

(2)SnCl2 (2分) 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(2分)

(3)112L (2分) 部分NO2转化为N2O4使体积减小(或其它合理答案)(2分)

(4)a(2分)

18.(12分)

(1)Al、C、H2O、Na2O2 (4分)

(2)4Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O2(2分)

(3)CO2、CO(2分)

(4)CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-(2分)

(5)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)

19.(12分)

(1)MnO和MnCO3;(2分)

(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2(2分)

(3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;(3分)Na2SO4;(2分)

(4)0.02mol。(3分)

20.(15分)

⑴ 打开分液漏斗上口的塞子，旋转活塞(2分)

瓶内产生红棕色气体，溶液变成棕黑色(2分)

蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥(4分)

⑵ 升华法(2分) a (2分) 55.3%(3分)

21.(16分)

(1)三(1分) IA(1分) 2 (1分) 3S23P5(2分)

(2)ClNa (2分) SiCl2 (2分) HCl (1分)

(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(2分)

(4)SiO2 ， Na2O2 、Na2O(2分)

(5)①③④⑤(2分)