相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35.5 Cu：64

一、选择题(本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案)

1.诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指：

A. 汽车尾气催化转化机理

B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理

D. 氢氧燃烧电池电极反应机理

2.下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

5.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.常温下，水电离出的c(H+)=110-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

D.在AlCl3溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

8.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A.在反应中1molO2氧化了3mol Fe2+

B.还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2

C.每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D.当转移1mol电子时，消耗56g S2O32-

9.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强

A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④

10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3++2I =2Fe2++I2

11.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后，H+的计量数是6

A.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化

D.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

A.在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.上述过程中是电能转化成化学能

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

18.已知一定温度下合成氨反应：

N2 +3 H2 2NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温恒容的密闭

容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入

2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A.Q2 = 2 Q1 B.Q1 0.5 Q2 C.Q1 Q2 = 184.8 kJ D.Q1 = Q2 92.4 kJ

19. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

20.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2

B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O

C.NH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HCl

D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 + 3H2O

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二、填空题：

21.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，

A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。

(1)B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强 。

化学平衡常数K=_______________。

(6)B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是 。

22.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。

(3)若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

(3)探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0 mmolL-1(1 mmolL1 =103 molL1)的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不 ___________________________________________________________________。

(3)为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________________________________________________________ 。

答 案

)

(2)0.224(2分) 1(2分)

(3)C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.7kJ/mol (2分)