可能用到的相对原子质量 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1、为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是( )

①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池;

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋; ④分类回收垃圾;

⑤开发无磷洗涤剂; ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药

A.①②④⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部

2、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ( )

编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质

A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2

B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH

C 冰 溴水 H2SiO3 Cl2

D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3

3、将c molL-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，此时溶液中Cl--物质的量浓度为 ( )

A. B. C. D.

4、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：( )

A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -484kJmol-1

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= +484kJmol-1

5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

6、定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是()

A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C.溶液的质量减小，有H2放出 D.钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

7、下列实验合理的是 ()

A.配制一定浓度硫酸 B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气

8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+

9、下列反应 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

10、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )

A.pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—

B. C(H+)=1.0 ×10—12mol L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、 NO3— 、 Na+

C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN— 、 SO42—

D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3— 、 HCO3—

11、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )

A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

B.向稀硝酸中加入铁粉

C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D.向NaOH溶液中通入CO2气体

12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为( )

A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g

13、下列离子方程式书写正确的是 ()

A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

B.Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+NH3H2O+2BaSO4↓

D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I2

14、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO-4+C2O2-4+H+ CO2↑+Mn2++□。下列有关叙述正确的是 ()

A.发生还原反应的是C2O2-4

B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C.8 mol H+参加反应时，电子转移5 mol

D.草酸分子只中只含有极性共价键

15、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )

A、DAB B、DBC

C、DAC D、BDC

16、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第Ⅱ卷(非选择题 52分)

17、(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

元素代号 相关信息

X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小

Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素

T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。

(2)单质T与冷水反应的化学方程式为

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式 ， .

18、(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。

(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____

(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：

SiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸点31.5℃) Si 超纯硅(多晶硅) 单晶硅

近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：

从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?

(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：

①____________________ _。②______________

19、(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+

阴离子 Cl-、SO 、NO3-、OH-

现进行以下实验，

①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解;

③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲 乙

(2)丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ;

(3)写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合：

②乙溶液与丁溶液混合：

20、(10分) 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。

21、 (12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H2O2的作用是

(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________

(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是 .

_________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。