一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分

1、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.③④ C.③④ D.②④ 3、能实现下列物质间直接转化的元素是

单质

氧化物

酸或碱盐+O2

+H2O

+NaOH或HCl

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 4、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是( ) A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

5、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是： ( ) A. NH3H2O B. Na2CO3 C. Na2S D. Ba(OH)2

6、进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是()

A.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液 B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中

C.向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液

D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH7的溶液

7、在Al(OH)3、Al2O3、A1、NaHCO3、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸 反应的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

8、将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4molL-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL8molL-1的

NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生的H2的物质的量为 A.0.2mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol

9、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业

等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C

2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 10.下列实验目的可以达到的是

A.电解熔融氯化镁制取金属镁

B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

11、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

12.下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+ =Ca2+

+2H2O B.钠与水的反应Na+2H2O=Na+ +2OH +H2 C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2+H2O

13.已知某溶液中存在较多的H+、

24SO、

3NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al3+、CH3COO、Cl B.Mg2+、Ba2+、Br

C.Mg2+

、Cl、I

D.Na+

、NH4

+

、Cl

14、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1

，下列叙述正确的是 A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023

B.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023 C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023

15、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6

16、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，

在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol

18、(15分)

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1) 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式

为_________________________。

(2) J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。

(3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 (4) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 (5) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

19、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：

(1) 移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至

刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化

学式填写在方框里。

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填酸式或碱式)滴定管中。

滴定到达终点的现象是___________________________________________ ______________________________________________________________。

(4) 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数

为______________________________________。

(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填偏高或偏低

或不变)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容 实 验 方 法

实 验 现 象

验证氧化性

验证不稳定性

20、(12分)短周期元素X.Y.Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能

实现如图17所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______________;Z2的电子式是____________________。 (2)反应①的化学方程式是________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________;

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸) 一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室

利用反应②的原理来制备纯净.干燥的Z2，仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I.写出反应②的离子方程式_____________________ _____。 II.上述实验装置不够完善，改进方法是 。 (4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，

3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e)的取值范围是________________。

21(8分) 下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。

回答下列问题：

⑴ X的电子式为 。 ⑵反应②的离子方程式为 。 ⑶反应③的化学方程式为 。 ⑷A的化学式为 。

22(16分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

△

G

H

电解

X

D

C

G

H

I J

①

B

A

E F

X ②

③

K

X

M

L

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。

(2)写出物质的化学式：B C G (3)写出①、⑥反应的化学方程式：

反应①： 反应⑥： (4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。(填序号)

24(共10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

高三化学模拟题(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 (2)从D溶液制备D的无水晶体的操作a为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。

+

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为