一、选择题(每小题只有一个正确答案 每题 3 分， 计54 分)

1、下列分离或提纯物质的方法错误的是( )

A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D 用盐析的方法分离、提纯蛋白质

2、FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为( )

A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol

3、.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )

(I) (Ⅱ)

A 少量SO2通人Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C 0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液 0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中

D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

4、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )

A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4

A 902 g B 851 g C 826 g D 704 g

8、下列实验操作或说法正确的是

A.配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止

B.容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差

C.检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： +OH-NH3+H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH= +H2

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH+CO2= +H2O

D.Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S+2H+

12、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有( )

A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol

13、下列实验操作完全正确的是 ( )

编号 实验 操作

A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

14、还原2.4 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol 的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

A.0价 B.+1价 C.-1价 D.-2价

⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤 操作 现象

① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7

② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色

③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 ( )

A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥

17、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001 mol Cl2，有一半Br 变为Br2 已知Br2能氧化H2SO3。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A 00075 mol / L B 0008 mol / L

C 0075 mol / L D 008 mol / L

18、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )

A.①② B.①② C.①=② D.不能确定

20.(18分)化学实验是研究物质性质的基础。

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是 (填序号)。

a.用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数

b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a.0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5molL-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的试剂X为 (填字母序号)，生成SO42-主要的离子方程式为 。

②甲组方案中，第iii步的系列操作包含的操作名称各为 。

乙组方案：

i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色;过滤，取滤液;

ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

iii.记录数据，计算。

③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。

(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是 。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。

21.(14分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准 GB5461

产品等级 一级

配料 食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计) 20～50 mg/kg

分装日期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白 c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。