高中是重要的一年,大家一定要好好把握高中,查字典化学网小编为大家整理了2014年高三化学必修同步练习题,希望大家喜欢。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填偏高或偏低)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO2-4)为________molL-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________,制备X的化学方程式为______________________________________;X的制备过程中温度不能过高的原因是________。
28.(1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定
(2)碱 酚酞(或甲基红)
(3)(c1V1-c2V2)10317w100%
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解 2.810-3
(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
[解析] (1)安全管与大气相通,可通过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管,滴定终点由酸性变到中性,用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HCl参与两个反应:氨测定过程中反应为NH3+HCl===NH4Cl,残留HCl与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HCl的量可确定氨的量,进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会导致氨气逸出,使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液,而硝酸银见光易分解,故用棕色滴定管;根据溶度积常数和c(Ag+)可计算出c(CrO2-4)。(6)由样品中钴、氨、氯的物质的量之比为1∶6∶3得X的化学式[Co(NH3)6]Cl3,利用化合价规则判断钴的化合价;制备X时用到H2O2,而H2O2在温度过高时会分解,且温度过高溶解的氨也会减小。
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