高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14年高三化学必修同步练习题，希望大家喜欢。

10. [2014天津卷] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g)

H=+206.4 kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)

H=-41.2 kJmol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(a) (b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10.(1)2NH4HS+O2=====一定条件2NH3H2O+2S

(2)a 90%

(3)14.5%

(4)

(5)Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用