宿迁市2013—2014学年度第一学期第一次月考试题高一年级化学(实验班)

(满分100分，考试时间75分钟)

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K—39 Cu-64

第I卷 选择题(共 48 分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列说法正确的是 ( )

A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molNH3的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L

2、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的 )

A、胶体 B、溶液 C、悬浊液 D、乳浊液

3、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ( )

A、使用容量瓶前应检查它是否漏液

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

4、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是 ( )

A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤 B、分离水和汽油的混合物------蒸馏

C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾-----蒸发 D、从溴水中提取溴------分液

5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 ( )

物质 X Y Z Q

反应前质量/g 20 20 20 20

反应后质量/g 20 30 16 14

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

6、想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类 ( )

A. 硝酸钠 B.75%的酒精溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.豆浆

7、下列实验装置一般不用于分离物质的是 ( )

8、从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作( )

A B C D

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9、若 某气体中含有的分子数为 ，则 该气体的物质的量为 ( )

A、 B、 C、 D、

10、a molN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是 ( )

A、所含分子数相等 B、所含原子数总数相等

C、所含电子数相等 D、所含氮原子数相等

11、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )

A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、稀盐酸

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C、在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

D、标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

13、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )

A、 ① B、②和④ C、③和⑤ D、①和④

14、与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c(H+)相等的是 ( )

A、100mL2mol/L的盐酸溶液B、25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液

C、100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D、250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液

第II卷 非选择题(共52分)

三、(本题包括6小题，共42分)

15、(2分)有以下几个反应：

①CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

④CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

其中属于氧化还原反应的是

16、(4分)下列物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)

A、氯化钠 B、硫酸 C、酒精溶液 D、氢氧化钠 E、铜 F、蔗糖

G、氨气 H、二氧化硫 I、硝酸钠溶液 J、硫酸钡

17、(10分)对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜。可用 方法除去;

(2)提纯含有少量KCl的KNO3时,可采用 方法;

(3)提取溴水中的溴，用 的方法。

(4)从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用 方法分离。

(5)除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3, 可采用 方法。

18、(6分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：(已知过程②中反应的离子方程式为：2I- + Cl2 = 2Cl- + I2。)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ， ③ 。

(2)提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 。

A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳

19、(10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成;③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

(1)试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有___________，可能含有________。

(2)对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，

20、(10分)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是 。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容;

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

四、(本题包括1小题，共10分)

21、(10分)在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20

在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。