可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 I 127
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物理方法中,不能用于物质的分离或提纯的是
A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.丁达尔效应
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.Cu
3.下列物质不能做氧化剂的是
A.KMnO4 B.Fe C.CuO D.Cl2
4.下列物理量与所对应的单位不正确的是
A.n :mol B.M :gmol-1 C. NA :个 D.Vm :Lmol-1
5.下列变化与氧化还原反应无关的是
A. 钢铁冶炼 B.燃料燃烧 C.酸碱中和 D.食物腐败
6. 下列分散系中,最稳定的是
A. NaOH 溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.泥水 D.豆浆
7.在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中,不需要使用的仪器是
A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管
8.下列各组离子中,能在无色透明溶液中大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、OH- B. K+、Na+、CO32-、OH-
C. K+、SO42-、NO3-、MnO4- D. Na+、HCO3-、H+、、Ca2+
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH- = H2O
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2
C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = H2O +CO2
D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O
10.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液,最好选用下列试剂中的
A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D. CaCl2溶液
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意)
11.下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是
A.CaCO3CaO B.CuOCu C.ZnZnSO4 D.H2O(g)H2O(l)
12. 标准状况下,两种气体的体积相等,则
A. 所含原子数一定相同 B. 气体的物质的量一定相同
C. 质量一定相同 D. 密度一定相同
13.只能表示一个化学反应的离子方程式是
A. H+ + OH- = H2O B. CO32-+ 2H+ = H2O +CO2
C. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2
14.今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL,0.1mol/L AlCl3溶液100mL,这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是
A. 3∶4∶3 B.3∶2∶3 C.1∶2∶3 D.1∶1∶1
15.在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时,左盘放砝码右盘放NaCl
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移时,把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶
D. 容量瓶中有少量水,转移溶液前将容量瓶烘干
16.下列叙述正确的是
A. 由X变为X2-的反应是氧化反应
B. 某反应中的氧化剂也可能有还原性
C. 失去电子数多的还原剂,还原性一定强
D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
17. 下列仪器:①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶,能直接用酒精灯加热的是
A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧
18.在相同条件下,A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等,则两容器的容积之比为
A.1﹕2 B.1﹕3 C.2﹕3 D.2﹕1
19. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下,48gO3所含的原子数为3NA
B. 1mol NH3 所含有的原子数为NA
C. 标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA
D. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA
20.用密度为1.19g/cm3,质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸:①用浓盐酸与等体积的水混合,所得稀盐酸的质量分数为a% ,②用浓盐酸与等质量的水混合,所得稀盐酸的质量分数为b% ,那么a与b的关系正确的是
A. a = b B. a b C. a b D. 无法确定
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第Ⅱ卷(共50分)
21.(10分)在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。若有6.4gSO2完全反应,转移电子的物质的量为 。
22.(14分)
(1)NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。
(2)根据交叉分类法,请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来
还可以补充的酸的分类标准有(只填一种): ,
从而将酸分成 。
23.(9分)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有 。
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
24.(11分)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL,若用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是
。
(4)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,若该小组实验时称得海带的质量为ag,提取碘的过程中碘损失了m%,最后得到单质碘的质量为bg,该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示) 。
25.(6分)已知:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求:
(1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl的物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
高一化学上学期期中参考答案和评分标准
一、选择题(每题2分,共20分)
1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B
二、选择题(每题3分,共30分)
11.C 12.B 13.D 14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.A 20.B
21.(10分,每个空2分。)Cl2,SO2;S,Cl。(多填0分)0.2mol(无单位给1分)
22.(14分)
(1)(6分)40g/mol。1mol/L。0.1mol/L。(每空2分,无单位或错误给1分)
(2)(8分)答案略。(每个正确连线1分,共6分;每连错一个连线倒扣1分,不出现负分。)
酸性强弱(或沸点高低),强酸、弱酸(或难挥发性酸、挥发性酸)。(每空1分,其他合理答案也可。)
23.(9分)
(1)Ba2+、Cl-(填H+不给分也不扣分);Mg2+、SO42-、CO32-; Na+。(每个离子1分,共6分。以每个空为准,每填错一个离子倒扣1分,不出现负分。)
(2)Ba2+ + CO32- = BaCO3(3分)
24.(11分)
(1)5.4mL(3分。无单位给2分,填5.43或5.434给1分。若配制的是250、500或1000mL溶液,只要合理且结果正确亦给满分。)
(2)过滤(2分)、蒸馏(2分)
(3)酒精溶于水而苯不溶于水(2分)
(4)b/a(1-m%)或100b/a(1-m%)%(2分,只要表达式正确就给分)
25.(6分)
(1)17.4g(2分) (2)0.4mol(2分)
(3)9mol/L(2分) (解题步骤根据本校的情况给分)
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