化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。小编准备了高考化学试题离子反应专题，希望你喜欢。

一、选择题(每题5分，共50分)

1.(2015•安徽四校联考•8)下列有关Na2S溶液的叙述正确的是(   )

A.该溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3- 可以大量共存

B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-  + Fe3+==Fe2+ + S

C.和少量盐酸反应的离子方程式：S2-  + H+==HS-

D.1L0.1mol•L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S

2.(2015•清华附中理科综合能力测试四•7)下列解释实验事实的方程式正确的是(  )

A.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3•H2O   NH4+ + OH—

B.90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13：

H2O(l)   H+(aq) + OH—(aq)   H<0

C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2 +2H2O   2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3

3.(2015•湖北省七市教科研协作体4月高三联考•13)25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是( )

A. HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B. 当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1

C. 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)

+c(HCO3﹣)

D. 在M点：c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

4.(2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

C.0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-

D.0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

5.(2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•7)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++ 3H2O

B.[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

C.Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32-+5H2O= 10H+ + 2SO42- + 8Cl-

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：

NH4++ Fe2++3OH-=Fe (OH)2↓+ NH3•H2O

6.(2015届•南京三模•3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol•L-1 Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-

B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3- 、Cl-

C.3 % H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42 -、Cl-

D.0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -

7.(2015届•南京三模•7)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2

B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O

C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ +OH-=NH3•H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

8.(2015•徐州、宿迁、连云港三市三模•7)下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

C.纯碱溶液和苯酚反应：CO2-3+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

9.(2015•重庆五区第二次调研抽测理科综合•3)含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是(  )

A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42-       B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-

C.K+、Ag+、NH4+ 、NO3-      D.Na+、K+、Br-、OH-

10.(2015•合肥市高三第三次质量检测理科综合•9)甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：

若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质(   )

A.可能是Na2S04    B.可能是NH4 NO3

C.可能是NaOH    D.一定不是(NH4)2SO4

二、非选择题(共50分)

11.(2015•北京西城区二模试卷•27)(13分)卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

(1)向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是      。

(2)Mg(OH)2可 制取MgO，进而制得金属镁。

① 灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是______。

② 1200℃，真空条件下用硅铁(含硅单质95~99%)将MgO还原为镁蒸汽

(铁不参与反应)，其原理可用化学方程式表示为______。

(3)Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

① 从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。

② MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时

迅速形成白雾，生成SO2)。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

(4)Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁(xMgO•3SiO2)。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。

① 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___

② 为确定xMgO•3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标

准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，

消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

12.(14分)某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

⑴漂白性

甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是                                       。

②足量碱石灰的作用是                                           。

甲同学由此得出的实验结论是                                            。

⑵ 还原性  

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

① SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是                                ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是                          。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是                        。

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。

13.(12分)(2015届•南京三模•16)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)的流程如下：

(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是                                            ;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是                                                。

(2) “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有           (填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为                                                。

(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为                        。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是                                      。

答案和解析

1.【答案】C

【命题立意】本题考查Na2S的性质、离子方程式的书写。

【解析】A、Na2S有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有S生成，而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳，错误;B、电荷不守恒，错误;C正确;D项应该生成CuS，错误。

2.【答案】C

【命题立意】本题旨在考查反应方程式正误判断。

【解析】A.一水合氨为弱电解质，氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O  NH4+ + OH—，故A错误;B.90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13，则H2O(l)   H+(aq) + OH—(aq)  H>0，故B错误;C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 4H+，故C正确;D.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：C6H5ONa+CO2+H2O → C6H5OH+NaHCO3，故D错误。

3.【答案】B

【命题立意】本题考查离子浓度大小的比较

【解析】HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，A正确;分析图像知溶液的pH=8时，n(HCO3﹣)≈0.0001mol时，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，则溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，B错误;

Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)，C正确;在M点：n(CO32﹣)=n(HCO3﹣)，即得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)，D正确。

4.D.【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。

【解析】A项，溶液中c(OH-)=1 mol•L-1，NH4+ 、HCO3-不能大量存在;B项，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在(AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3↓或AlO2- + 4H+= Al3++ 2H2O);C项，强酸性溶液中，NO3-氧化Fe2+：3Fe2++ NO3- + 4H+=3Fe3++ NO↑+ 2H2O，不能大量共存。

5.C.【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。难度较小。

【解析】A项，Fe3+与I-发生氧化反应，正确的为：Fe2O3 + 6H++ 2I-= 2Fe3++ I2+ 3H2O;B项，Ag(NH3)2+不能拆，正确的为：Ag(NH3)2+ + 2H+= Ag++ 2NH4+ ;D项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的为：2NH4+ + Fe2++ 4OH-= Fe (OH)2↓+2 NH3•H2O。

6.B 【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。

【解析】A项，Ca2+与CO32 -生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项，H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D项，Fe3+与SCN-形成配合物，而不能大量共存。

7.D 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。

【解析】A项，电荷不守恒，正确的为：2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2，错误;B项，Al(OH)3不被氨水溶解，正确的为：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ ，错误;C项，NaOH过量，NH4+ 、HCO3- 均要参加反应，正确的为：NH4+ + HCO3-  + 2OH-= NH3•H2O + CO32 -+ H2O，错误;D项，苯酚钠溶液中通CO2，无论少量还是过量均只生成HCO3- ，因为 的酸性介于H2CO3与HCO3- 之间 ，正确。

8.B 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。

【解析】A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误;C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3- ，错误;D项，溶液呈酸性，不能生成OH-，错误。

9.【答案】D

【命题立意】本题考查离子共存。

【解析】A中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：NH3+H+=NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O、Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A错误;B中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误;C中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C错误;D正确。

10.【答案】B

【命题立意】本题考查离子反应与物质的推断。

【解析】等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则相对分子质量：甲<乙<丙，根据离子共存关系知OH-只能与Na+结合形成氢氧化钠，其相对分子质量为40，另外2种物质可能是硝酸铵和硫酸镁(相对分子质量分别是80、120)或硫酸铵和硝酸镁(相对分子质量分别是132、148)，即丙一定是氢氧化钠，乙可能是硝酸铵或硫酸铵，B正确。

11.【答案】(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+(2分)

(2)① Mg(OH)2  MgO+H2O (1分)

② Si+2MgO ==== 2Mg↑+SiO2 (2分)

(3)① 加热浓缩、降温结晶(2分)

② 6SOCl2+MgCl2•6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑(2分)

【命题立意】本题考查离子方程式及化学方程式的书写、化学方程式的配平、化学计算、化学实验等知识。

【解析】(1)卤水中含有Mg2+，Mg2+与氢氧化钙生成氢氧化镁和Ca2+。(2)①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。②硅与氧化镁生成二氧化硅和镁。(3)从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体应在氯化氢氛围中蒸发浓缩、然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体。MgCl2•6H2O与SOCl2混共热得到氯化镁、二氧化硫和氯化氢。(4)①氧化镁与H+生成Mg2+和H2O，根据电荷守恒、质量守恒配平;消耗NaOH0.007mol，过量硫酸0.0035mol，与三硅酸镁反应的硫酸0.004mol，n(H+)=0.008mol，将数据代入方程式计算。

12.【答案】(1)①探究二氧化硫使品红褪色过程是否有水参与(或探究是二氧化硫还是亚硫酸使品红褪色)②防止空气中的水蒸气进入到II装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的二氧化硫; 二氧化硫在有水的条件下可以使品红褪色

(2)①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+; 先滴加稀盐酸，之后加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成②溶液中存在平衡FeSO3(s)  Fe2+(aq)+SO32-(aq)，随着反应进行，体系中SO32-减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3+，故红棕色褪去，变为浅绿色。

【命题立意】本题考查化学实验、离子方程式的书写等知识。

【解析】(1)品红的水溶液与品红的乙醇溶液，不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入II，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红褪色。

(2)二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，SO2作还原剂、Fe3+作氧化剂，反应生成SO42-和Fe2+。检验SO42-的方法是向反应后的溶液中先加盐酸，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。FeSO3为墨绿色、Fe2+为浅绿色，FeSO3(s)  Fe2+(aq)+SO32-(aq)，红棕色变为浅绿色即平衡向右移动，原理为随着反应进行，c(SO32-)减小，平衡向右移动，同时反应消耗Fe3+，故红棕色变为浅绿色。

13.(1)除去Ca2+和引入的Ba2+(2分) 电解时Br-被氧化(2分)

(2)Cl2(2分) NaClO3+H2O NaClO4+H2↑(2分)

(3)2ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-4(2分)

温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解;温度太低，干燥不充分(2分)

【命题立意】本题高氯酸钠晶体制备的工艺流程分析。难度中等。

【解析】(1)Mg2+用OH-除去，Ca2+用CO32 -除去，SO42 -用Ba2+除去，因为所加试剂为过量，所以Na2CO3还要除去过量的Ba2+，故加试剂的顺序Na2CO3一定在BaCl2之后。Br-的还原性强于Cl-，也会放电被氧化。(2)阳极处，Cl-放电生成ClO3- ，也一部分会放电生成Cl2。“电解II”中有H2生成，说明H+在阴极发生还原反应，阳极NaClO3发生氧化反应，只能生成更高价的NaClO4，根据Cl、H元素得失电子守恒配平反应。(3)从流程知，除杂中通入了SO2，与NaClO3发生氧化还原反应，根据Cl、S元素得失电子守恒配平反应。用气流干燥晶体，若温度高，会失去结晶水，若温度低，干燥不充分。

高考化学试题离子反应专题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。