高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一第二学期化学章节测试，希望对大家有帮助。

一、选择题(包括17小题。每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4

C.体积相同、密度不等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的O2和H2

2.下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集

D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)

3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1

4.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒

的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子

A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧

C.①③④⑤⑦ D.全部都是

6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

7.下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

C.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D.常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

9.下列离子方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3

10.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低

B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂

12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

13.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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