在紧张的考试复习中，除了复习好知识点以外，做题也是很重要的，详细内容请看下文高中化学必修一期末测试题。

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是()

A.131 53I和137 55Cs是不同的核素

B.131 53I和137 55Cs是同位素

C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2

D.131 53I和137 55Cs的中子数不同

解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。

答案 B

2.下列物质以海水为原料能获得的是()

A.铝和溴 B.镁和铜

C.钠和镁 D.铁和硫

解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案 C

3.下列说法或操作正确的是()

①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 ⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

A.①②③④⑤ B.②④⑤

C.②③④ D.④

解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案 D

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色

BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析

选项具体分析结论

A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系

B二氧化硅不导电不正确

C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系

D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系

答案 D

5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()

A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3

B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、K+、Cl-、SO2-4

D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-

解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。

答案 C

6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，23 g NO2含有nA个氧原子

B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。

答案 A

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