亲，就要考试了，怎么办呢?不要怕，编辑老师为各位考生编辑了高一上册化学期末试卷， 希望大家多看多做多练~

填空题 (共46分)

26.(7分)现有下列物质：①铜 ②熔融氯化钠 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥氨水

按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准能导电的物质电解质非电解质

属于该类的物质

27.(9分)有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色;

③D与A混合生成白烟;

④D的浓溶液 与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题：

(1)写出②化学方程式 ;

(2)写出④的离子方程式 ;

(3)气体E有毒，实验室一般用 吸收，该反应的离子方程式是_________________________ _________。

28.(16分)以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。

(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ;在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ，

;

(3)写出G A+C的化学方程式： 。

(4)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。

(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。

29.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、

;

(2)反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ;装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。

(4)F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。

温馨提示：高一上册化学期末试卷到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高一化学试题栏目！