高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一化学必修同步训练题，希望对大家有帮助。

11.(10分)有如图所示A～F六种仪器：

(1)写出仪器名称：D ，E

(2)请举例说出仪器A的用途(两种或两种以上) ;

(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和 (填编号);

(4)下列实验操作中用到仪器C的是 (选填下列选项的字母编号)。

a.分离水和CCl4的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥砂的混合物

12.(15分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ;C ;

沉淀D ;溶液E 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(是离子反应的写出离子方程式)

① ;②

③ ; ④ 。

13.(9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

14.(18分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能 (1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 (填编号)。

A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为KClO

(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

___FeO2-4+____H2O ____Fe(OH)3(胶体)+____O2+____OH-。

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