高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年化学高一必修同步训练，希望对大家有帮助。

1.(2013惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()

A.实验法B.观察法

C.分类法 D.比较法

【答案】 C

2.(2013桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()

A.Mg B.Al

C.Si D.Cl2

【解析】 Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。

【答案】 B

3.(2013吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中()

A.加入Fe B.加入Cu

C.滴加氯水 D.滴加稀硝酸

【解析】 除杂质应遵循的原则是：不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错;HNO3可引入NO-3，故D错。

【答案】 C

4.(2013福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是()

A.Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

B.铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

C.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3

D.Na与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2

【解析】 B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2+;C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D项不符合电荷守恒。

【答案】 A

5.(2013吉安市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()

A.氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解

B.氢氧化铜加入到稀硫酸中

C.氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡

D.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液

【解析】 B项溶液由无色变为蓝色;C项溶液由棕黄色变为蓝绿色;D项溶液由棕黄色变为红色。

【答案】 A

6.(2013华山中学高一期末)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B.标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

D.1 molL-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA

【解析】 B项标准状况下，22.4 L NH3为1 mol，含有电子数为10NA;C项，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA;D项，未指明溶液的体积，故不能确定Cl-的数目。

【答案】 A

7.(2014合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()

A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH

C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3

【解析】 本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2，而a mol Na2O2与0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3+2Na2O2=====△2Na2CO3+2NaOH+O2，B项正确。

【答案】 B

8.(2013济宁市高一检测)下列叙述中正确的是()

A.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3

D.加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO-2、Cl-

【解析】 A项，Al2O3为两性氧化物，故A错;C项通入过量CO2时，应生成HCO-3，故C错;D项，加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，若为酸性，AlO-2不能大量存在，故D错。

【答案】 B

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