化学元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多

原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱