为了方便高一的学生更好地学习掌握化学知识，小编在这里整理了2015年高一化学元素周期表有关知识点汇总，供大家参考学习，希望能对大家有帮助!

一、最外层电子数规律

1.最外层电子数为1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。

2.最外层电子数为2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。

3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4.最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。

二、数目规律

1.元素种类最多的是第IIIB族(32种)。

2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

(1)第2、3周期(短周期)相差1;

(2)第4、5周期相差11;

(3)第6、7周期相差25。

3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为;偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。

4.同主族相邻元素的原子序数：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目;

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4-1递变。

2.关系式：(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8;

(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3.除第VIII族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。

四、对角线规律

金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。

五、分界线规律

位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色)，在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等)，左下角为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性;能与酸和碱反应(如Be、Al等)，还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。

六、金属性、非金属性变化规律

1.同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强;同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。

2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。

七、半径大小规律

1.原子半径：同主族--从上到下逐渐增大;同周期--从左到右逐渐减小(0族除外)。

2.离子半径：同主族--同价离子从上到下逐渐增大;同周期--阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子--核电荷数越大，离子半径越小。

3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大;反之，核外电子数越少，半径越小(如)。

八、主族族序数与周期序数的规律

1.关系式：

主族族序数=最外层电子数;

周期序数=电子层数。

2.设主族族序数为a，周期数为b，则：

时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强;

时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。

时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。

九、电子层与电子数的倍比关系(短周期元素)

1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：为第IA族元素;(2)a=1为第IIA族元素或H、He;(3)a=2为第IVA族元素;(4)a=3为第VIA族元素;(5)a=4为0族元素。

2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：为Na;(2)为Mg;(3)为Li、Si;(4)b=1为Be、Ar;(5)b=2为C;(6)b=3为O;(7)b=4为Ne。

3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：(1)为Mg;(2)为Li、P;(3)为Be;(4)c=1为H、He。

4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。

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