知识点1、一氧化碳的物理性质

一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。

知识点2、一氧化碳的化学性质

(1)可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊;化学方程式：2CO+O2

2CO2;注意：点燃一氧化碳等可燃气体前前要验纯。

(2)还原性：一氧化碳能将金属氧化物还原成金属单质，同时生成二氧化碳。一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuO

Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。

知识点3、一氧化碳还原氧化铜的实验

操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热;实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。

尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。

知识点4、一氧化碳的毒性、产生方式及用途

(1)一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。

(2)产生CO的三种主要方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：b.CO2遇到炽热的碳;C+CO2=2CO;c.碳与水蒸气高温条件下反应：C+H2O=CO+H2(水煤气)。

(3)一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料;CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。

知识点5、一氧化碳的检验方法

(1)点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO。

(2)将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。

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