【学习目标】

1扎实掌握物质的量浓度的含义，能用物质的量浓度的关系式进行简单计算。

2.小组合作探究，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

3.体会定量研究的方法在工农业生产和科学领域中的作用。

探究案

课题一：认识溶液的浓度

1.根据初中的知识，思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？写出实验步骤和所需要的实验仪器。

2.你是怎样认识物质的量浓度的？它的符号，单位和关系式是什么？

3.1L溶液中含有0.4molNaCl，那该溶液的物质的量浓度是多少？

【尝试体验1】今有300mL溶液、溶液和溶液，这三种溶液中的浓度之比为（）

A.1：1：1B.3：2：1C.3：2：3D.1：1：3

课题二：配制一定物质的量浓度溶液

如何配制100mL含溶质的物质的量为0.04mol的NaCl溶液？

实验步骤：

a.通过计算，应该称取_________gNaCl固体。

b.将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。

c.将所得的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

d.将准确称量后的固体放在___________中溶解，并冷却至室温。

e.向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

f.洗涤用过的烧杯和玻璃棒_______次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。

g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

讨论：(1)上述步骤的正确操作顺序是怎样的？

(2)按正确操作顺序所需要的实验仪器有哪些？

(3)你所配溶液的物质的量浓度是多少？

(4)未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制溶液的物质的量浓度偏大还是偏小