2016年暑假已经到来,家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。查字典化学网为大家提供了高二化学暑假作业练习题,供大家参考。
【练习题】
1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
2、称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( )
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6
3、用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
4、下列说法中正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1
5、可以不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,逐滴加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
6、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸D.氨水
7、证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①②B.②③C.①②③D.③②
8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3
9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不正确的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
10、纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为( )
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
11.下列各组中的两物质相互反应时,产物不随改变反应条件(温度、反应物用量比)改变而改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
12、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物不可能有的是
A、Cu B、Cu(OH)2
C、H2D、O2
13、下列物质放置在空气中,变质的本质原因与其他三个不同的是: ( )
A、Na B、NaOH
C、Na2SO3 D、Na2O2
14、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
15、关于合金性质的说法中,正确的是 ( )
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的
A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
17、下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
B.Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应OH-+H+ = H2O
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O
D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-→ +2H2O
18、用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是( )
A.只含有Na+
B.一定含有Na+,
C.既含有Na+,又含有K+
D.可能含有K+
19、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属元素。请回答:
滴加NH3•H2O
C
乙
NaOH溶液
A
+B
甲
NaOH溶液
盐酸
乙
丁
丙
戊
(1)写出下列物质的化学式:乙、丁、戊。
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途: 。
(3)写出A在元素周期表中的位置第 周期第 族。
(4)写出甲→乙+丙反应的离子方程式: ;
A→乙+C反应的化学方程式: 。
20含镁3%---5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,为测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的试验方案。
盐酸
试验设计1:镁铝合金 测定生成气体的体积
试验设计2:
NaOH溶液
镁铝合金 充分反应后测定剩余固体的质量
试验设计3:
过量NaOH溶液
盐酸
镁铝合金 溶液 过滤, 测定沉淀的质量
(1) 上述试验方案中,各发生了哪些化学反应?请写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了镁铝的哪些性质?
(2) 上述试验方案能否测出合金中镁的质量分数? 请说明理由。
21工业用铝土矿(主要成分是 AI2O3、Fe2O3、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
滤液
②加浓NaOH溶液
加热,过滤
沉淀
滤液
(甲)
③通CO2气体
并控制一定的反应条件,过滤
滤液(乙)
沉淀
①加
盐酸
AI2O3
(1) 写出步骤①②③④中所发生反应的化学方程式。
(2) 上述试验多次用到过滤操作,请写出此操作所用到的仪器。
(3) 写出加热氢氧化铝所用到的仪器。
足量溶液A充分反应
22某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
试验设计Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积
足量溶液B充分反应
试验设计Ⅱ:
铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是:( )
A溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B若溶液B选用浓硝酸,则测得的铜的质量分数偏小
C溶液A和B可选用稀硝酸 D方案Ⅱ更便于实施
23在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少?
【课堂复习】参考答案
1、C 2、A 3、D 4 、AC 5、D 6、D 7、D 8、D 9、B 10、C 11、C 12、AD 13、B 14、A 15、BC 16、D 17、AC 18、BD
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