检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高一化学下册期末考试模拟试题，赶快来检验自己吧。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分)

1. 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是

A.60是Co元素的相对原子质量

B.由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同

C.60是 这种核素的质量数

D. 原子中，中子数是27，电子数是33

2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 (    )

A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的

D.从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料

3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是(    )

甲 乙

丙 丁 戊

A  原子半径： 丙<丁<戊        B  氢氧化物碱性：丙>丁>戊

C  金属性：甲>丙               D  最外层电子数：甲>乙

4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 (    )

A.该反应达平衡时H2的转化率为40%    B.降低温度能使混合气体的密度增大

C.向该容器中充入N2，平衡正向移动    D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

5、下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤   B.②④⑥   C.②③④   D.①③⑥

6、下列说法不正确的是(   )

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

7、下列说法中不正确的是      (    )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤  B.③④⑤⑥      C.②③⑤⑥  D.①②⑤⑥

8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(    )

A、Z X Y W       B、W X Y Z      C、X Y Z W      D、Z Y X W

9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)  HX(g)的平衡常数为10。

则反应2HX(g)   H2(g)+X2(g)的平衡常数为(    )

A   0.01        B  1        C 10        D  100

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是     (    )

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据(    )

A.金属在自然界的存在形式               B.金属熔点的高低

C.金属离子得电子的能力                D.金属元素在地壳中的含量

12、9.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是  (    )

A、CH4        B、C2H4         C、C2H6          D、C2H6O

13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 )                                                    (   )

A.取代，4 mol Cl2               B.加成，2 mol Cl2

C.加成、取代，2 mol Cl2         D.加成、取代，3 mol Cl2

14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ( )

A  A>B>C>D      B  A>C>B>D         C  A>C>D>B          D  B>D>C>A

15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 (   )

A. 海水 Mg(OH)2 Mg

B. 海水  MgCl2溶液  MgCl2熔融 Mg

C. 海水 Mg(OH)2  MgO  Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液  MgCl2熔融 Mg

二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分)

16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是(    )

17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是(    )

①C和CO ②P和PCl3  ③AlCl 和Al(OH)3    ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的

A.①②③    B.②③④    C.③④⑤    D.①②③④

18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是(    )

A.2A+B 2C    B. A+B C      C.A+B 2C      D.A+B 3C

19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为        (       )

A.3种     B.4种     C.5种     D.6种

20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是(    )

A.N2O4(g)   2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B.N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

C.H2(g) + I2(g)  2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

D.2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)，恒温恒容充入He

21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是  (    )

①HCl比H2S稳定         ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤          B.①②       C.①②④ D.①③⑤

22、一定温度下将1 mol SO3  放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是(     )

A.0.68              B. 0.34              C.0.45             D.0.47

23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小           B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大         D.a< c+d

24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是(    )

A. PbO2是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 (    )

A.合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是  (     )

A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D.化学平衡移动时，平衡常数必改变

27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是(   )

A.Fe2O3        B.Al2O3       C.HgO        D.Cu2S

28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与

Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是(     )

A.由图可知：T2>T1

B.两点的反应速率：a>b

C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D.a点比b点体系的颜色深

29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(    )

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D.气态氢化物的稳定性：甲>丙

30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：?

实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20

依上述数据，下列选项错误的是：?

A   在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1。

B  在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。

C  设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3>v1，且c3>1.0 mol/L

D  比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

非选择题部分(共60分)

31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：

主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要产物);

副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)

现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。

A                       ;B                       ;C                       ;

32、(12分)

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

A B C D E F G H I J

原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037

最高或最低

化合价  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1

-2   -3 -1  -3  -2

回答下列问题：

(1)D的元素名称是               ，

H的元素符号是               。

B在元素周期表中的位置是(周期、族)

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是        。

化合物F2A2的电子式是：          ，构成该物质的化学键类型为________________

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ;

G的氢化物的结构式为          。

(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                              。

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

33、(4分)

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。

(1)该原电池的正极反应式

(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是            mol/ L

(3)锌片减少的质量

34、(13分)

已知乙烯发生如下变化：

(1)分别写出B的名称                和有机物C 的名称

(2)写出反应①的化学方程式                            该反应的类型是

(3)写出反应②的化学方程式                            该反应的类型是

35、(21分)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

(1)确定该烃的分子式

(2)如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式

(3)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)

参考答案

1-5 C  A   B  C  D   6-10 C  D  A  D  D 11-15 C  A  B  C  D

16-20  AD  D  BD  C  C   21-25  A  B  AD  B  BC

26-30  AD  A  C  D  D

31、A：CH2=CHCH2CH3

B：CH3CHClCH2CH3

C：CH3CH=CHCH3

32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族  (1分)

(2)HClO4 (1分)        (1分)    离子键、非极性键(2分)

(3)  (1分)     (1分)

(4)2 SO2 (g)+O2(g)   2SO3(g);  △H =-196.8 kJ/mol(2分)

(5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O(1分)

33、2H++2e- =H2 (1分)    0.8mol/L(2分)        13g(1分)

34、(1)乙醇、乙醛

(2)CH2=CH2  + H2O    →    CH3CH2OH        加成反应

(3)2CH3CH2OH + O2    →   2CH3CHO + 2H2O     氧化反应

35、(1)C5H12 (2)CH3CH2CH(CH3)2

(3)CH2 = CH—CH—CH3等