2016年暑假已经到来，家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。查字典化学网为大家提供了高一化学暑假离子反应练习题，供大家参考。

【强化训练】

一、选择题

1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )

A.NaCl是非电解质  B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl是弱电解质  D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

2.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是                          ( )

A.H++OH-===H2O     B.CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O    D.Cu2++2OH-+Ba2++SO2-4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

3.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是( )

A.Fe2+、K+、Cl-、NO-3     B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4

4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3       B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3    D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

5.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )

A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-  B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO2-4

C.K+、Fe2+、SO2-4、Br-   D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3

6.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )

A.FeBr2和Cl2     B.Ba(OH)2与H2SO4    C.HCl与Na2CO3   D.Ca(HCO3)2与NaOH

7. (2009•兖州月考)某溶液中含有HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保 持不变的是              ( )

A.CH3COO- B.SO2-3  C.CO2-3    D.HCO-3

8.对某酸性溶液(可能含有Br-，SO2-4，H2SO3，NH+4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是                    ( )

A.Br-    B.SO2-4  C.H2SO3     D.NH+4

9.某强酸性溶液中可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( )

A.不含NO-3，也不含I-                 B.含有NO-3、I-、Cl-

C.含I-，但不能确定是否含有Cl-    D.含有Fe3+

10.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )

A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO2-4

B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH+4

C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 结论：X中不含有醛基

11.(8分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________.

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

12.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：

(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有________离子，没有____________离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。

13.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO-3、NO-3已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。

14.近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是_______   _。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?

【巩固提高】

1.(2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

E.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

2. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H+、I―、NO3―、SiO32-     B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―      D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

3.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-   B.H+、NH4+、Al3+、SO42-    C.Na+、S2-、OH-、SO42-

4.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

5.(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A.用Na S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2

C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：

6.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

7. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al(OH)3   B. BaCl2和NaCl  C. KClO3和K2SO4    D. Na2SO3和BaCO3

8.(2010•天津•5T)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO  + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

9.(2010•安徽•9T)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—      B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-     C. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-

10(2011•巢湖一检)下列离子方程式表达正确的是

A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH-= NH3•H2O

11.(2011•汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：

A. Na+、NO3-、[Al(OH)4]-、SO42-     B. Na+、NO3-、SiO32-、K+

C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+            D. K+、Cl-、[Al(OH)4]-、CO32-

12.(选做).(2011•临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH+4、Al3+、[Al(OH)4]-、SO2-4、SiO2-3、CO2-3、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-?________。

(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式(共5个)

BB

DDBBC  BABCB

11.答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧

12.答案：(1)Fe2+ I- (2)I-、H+ S2-、HS- (3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

13.答案：(1)OH-、Na+ Cl-、NO-3 (2)OH-、HCO-3、NO-3、Ag+

14.答案：(1)Ba2+、OH- Fe3+、CO2-3、SO2-4 K+、Cl- (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。

CCBBB  CDABC D

12.【答案】(1)OH-、AlO-2、CO2-3、K+      NH+4、SO2-4、SiO2-3、Al3+

(2)有Cl-     5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1×10-3 mol Cl-，能生成1×10-3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl-。

(3)①H++OH-===H2O②[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+ H2O③CO2-3+H+===HCO-3

④HCO-3+H+===H2O+CO2↑⑤Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+

查字典化学网为大家推荐的高一化学暑假离子反应练习题，还满意吗?相信大家都会仔细阅读!