物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2017届高考化学一轮复习对点训练，希望对考生提高成绩有帮助。

1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235 g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA

答案 C

解析 由丙醇的结构推知，共含有11 mol共价键，共价键总数为11NA，A项错误;HCO+H2O??H2CO3+OH-，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B项错误;钠与O2反应的各种产物中钠只有+1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e-，C项正确;235 g核素U为1 mol，由核反应知，净产生的中子为9 mol，D项错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.2.0 g H2 18O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

答案 A

解析 H2 18O的相对分子质量为20,1 mol H2 18O含中子10 mol，2.0 g H2 18O中所含的中子数为2.0 g÷20 g/mol×10NA=NA，D2O的相对分子质量为20,1 mol D2O含中子10 mol,2.0 g D2O中所含的中子数为2.0 g÷20 g/mol×10NA=NA，A正确;由乙醛的结构式可知，1个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛中含有σ键数目为4.4 g÷44 g/mol×6NA=0.6NA，B错误;由方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知n(CO2)∶n(e-)=1∶1，标准状况下n(CO2)=5.6 L÷22.4 L/mol=0.25 mol，则转移的电子数为0.25NA，C错误;MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变小后不再发生此反应，所以盐酸不可能反应完，故转移的电子数少于0.3NA，D错误。

3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

答案 D

解析 根据2Na+2H2O===2NaOH+H2↑可知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2，A项错误;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O只生成SO2，不会生成SO3，B项错误;标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，分子数为nA，原子数为2nA，C项错误;3 mol Fe生成Fe3O4(2O3·O)时，有2 mol Fe升高到+3价，1 mol Fe 升高到+2价，共失去8 mol电子，D项正确。

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案 D

解析 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误;1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH-，阴离子所带电荷数大于NA，B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

答案 A

解析 A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有氧原子的物质的量为=0.1 mol，即0.1NA;B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有CC键和CO键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA个双键;C项，标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA;D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，其中氧元素发生自身的“歧化反应”，由-1价变为0价和-2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2NA个电子。

6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子总数为NA

B.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

C.1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

答案 B

解析 根据原子守恒，反应后的原子数等于反应前的原子数，但常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故原子总数小于NA，A项错误;1个—CH3含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.9NA，B项正确;1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子数为0.1NA，C项错误;苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，D项错误。