化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。小编准备了2016-2017高考化学一轮复习知识点，希望你喜欢。

水溶液中的各种平衡

溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。

在近年的高考命题中对主要内容的考核：

1.平衡的基本原理;

2.强弱电解质的区别,以及与溶液导电能力的关系;

3.影响水的电离平衡的因素;

4.溶液中离子浓度大小的判断;

5.溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒);

6.混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断;

7.离子共存问题。几个值得注意的问题：

(1)无论电解质还是非电解质，都是指化合物;

(2)有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离;

(3)有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成了电解质;

(4)强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,关键看水中自由移动离子的浓度;

(5)电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强;

(6)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈中性;

(7)影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离,而能水解的盐一般促进水电离;

(8)多元弱酸是分步电离的,在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的,第一步电离远大于其第二步电离;

(9).弱酸不一定不能制强酸;

(10).水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关,与平衡常数的含义相当;

(11).溶液越稀，越有利于电离;

(12).比较反应速率时,弱电解质关注已电离的离子,考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。