高考化学整体思维解题技巧是对问题的整体结构或整个过程进行分析研究的方法，它不去纠缠问题的细节，不着眼于局部，而是将问题看成是一个由相互联系的多种要素构成的整体，进而分析问题的整体结构或整个过程，从中得出解题途径。 在解决一些复杂的化学问题时，运用整体思维的方法，往往可以简化思维程序，出奇制胜。

例1 Fe和Fe2O3的混和物共15克，加入稀H2SO4150ml，在标况下放出H2为1.68升。Fe与Fe2O3均全部反应，经检验溶液中不存在Fe3+，为中和过量H2SO4，并使溶液中的Fe2+全部转化为Fe(OH)2沉淀，用去3mol/l的NaOH溶液200ml，则该稀H2SO4溶液的物质的量浓度为

A.2mol/l B.1mol/l C.1.5mol/l D.3mol/l

评析 本题数据繁多，涉及的反应过程也很复杂，若从每步反应入手逐步去推算，难免耗财费力，效率太低。若从整体上分析，则不难发现H2SO4和NaOH最终全部转化为Na2SO4，进而得到nH2SO4=(1/2)nNaOH=(1/2)×3×0.2=0.3(mol)，硫酸物质的量浓度为0.3/0.15=2(mol/l)，

答案选A。

例2 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，当[CH3COO-]=[Na+]时，溶液的pH值是多少?(常温)

评析 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaOH溶液后生成CH3COONa，又存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，当[CH3COO-]=[Na+]时上述两个平衡哪个占优势?实在难以判断。但若分析溶液的整体组成，则不难发现溶液中只存在CH3COO-，OH-，Na+和H+。整个溶液呈电中性决定了它们有如下关系：

[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]

当[CH3COO-]=[Na+]时，自然有[H+]=[OH-]，故溶液呈中性，pH值为7。

例3 配平化学方程式 Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O

评析 此题若按一般的化合价升降法配平，则Fe3C中元素的化合价是难以确定的，若采用整体思维，把Fe3C作为一个整体，其化合价之和恒等于零，于是：

即有：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2↑+11H2O

从上述三例不难看出，运用整体思维的方法去解决化学问题，往往可以跳过常规步骤，直取捷径，优化解题过程，提高解题效率。

2017年高考化学整体思维解题技巧就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注查字典化学网。