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课题 分子的立体结构(第一课时) (知识、能力、品德)

教 学 目 标

1、认识共价分子的多样性和复杂性

2、初步认识价层电子对互斥模型;

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

(重点、难点) 教 材 分 析

重点：分子的立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

难点：分子的立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 板书 设计 示意 框图 价层电子对互斥模型(VSEPR models) 1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。

2.中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子 教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业) 个人备课 创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容; 2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型(或比例模型);

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构?

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同? [讨论交流] 1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式; 2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键;

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。 [模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。 [引导交流] 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 ——引出价层电子对互斥模型(VSEPR models)

[讲解分析] 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。(如图)课本P40。 [应用反馈] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2S 2 2 V形 NH2- 2 2 V形 BF3 0 3 正三角形CHCl3 0 4 四面体 SiF4 0 4 正四面体

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