【课标要求】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

【预习目标】

1．明确铁及其化合物的物理性质，了解Fe2+、Fe3+的检验方法

2．利用分类法及氧化还原思想分析铁及其化合物的性质

3．体会铁及其化合物与现实生活的联系

【使用说明】

1．明确学习目标，仔细阅读教材53～56页，勾画铁及其化合物的主要知识，初步完成导学案

2．结合“活动·探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论

3．规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识

预习案

1.明确铁元素在地壳中的质量分数？在自然界中主要以什么形态存在？列举常见铁元素的化合物有哪些！并从氧化性还原性角度加以分类

2.从金属通性角度，分析铁的化学性质。

3.课本54页【活动探究】

铁及其化合物的氧化性和还原性

在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既具有还原性又具有氧化性，以铁、氯化铁、氯化亚铁为例探究Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性。

所选药品：铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片。

预测与假设：

具有氧化性的物质：

具有还原性的物质：

既具有氧化性又具有还原性的物质：

【实验方案设计】

3．亚铁离子与铁离子如何检验？

【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？

氧化性还原性强弱比较专练

1.已知如下反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，

则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序______________________________

2.根据氯气、硫与铁反应的产物，比较氯气、硫的氧化性由强到弱的顺序______________

3.通过以下两个反应方程式，比较MnO2和KMnO4的氧化性强弱

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+8H2O+5Cl2↑+2MnCl2

______________________________

4.今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

试比较以下物质氧化性强弱