克服以教师为中心，在课堂中，努力塑造一种“以人为本”，以学生为中心的课堂环境，营造一种尊重学生的观点、高一化学氨硝酸硫酸教学计划以供大家参考。

一、 教学目标

二、 1.知识与技能。

(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质;了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质;了解铵盐的性质。

(2)了解硫酸、硝酸的用途。

2.过程与方法。

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

3.情感态度与价值观。

(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

二、教学重点与难点

重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

三、教材分析

硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。该节的主干知识有两点：

(1) 浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

(2) 铵的水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

本节课的主要学习内容：

(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。

(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。

(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。

(4)掌握铵盐的性质。

(5)学会NH4+的检验方法。

四、教学思路

(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。

(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。

五、教学过程

从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

[思考与交流]

从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H+

HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸?

从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H+上。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H+、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18?4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子

[板书]浓硫酸的特性

1.吸水性(实验：火柴;无水硫酸铜)

2.脱水性(实验：蔗糖)

C12H22O11 (浓硫酸)== 12C+11H2O