一、高考化学基础知识口诀

1、化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷

二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2、燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3、氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4、过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5、托盘天平的使用操作顺序口诀

(1)先将游码拨到零,再调螺旋找平衡

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹

先放大,后放小,最后平衡游码找。

(2)螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

7、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

8、制氧气口诀

口诀1：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

9、集气口诀

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

10、电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

11、金属活动顺序表口诀

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

12、盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

13、盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪

硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

14、化学反应基本类型口诀

化合多变一(A+BC)， 分解正相逆(AB+C)，

复分两交换(AB+CDCB+AD)，置换换单质(A+BCAC+B)。

15、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

16、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、高考化学知识点归纳——俗名：

1、无机部分

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物

尿素：CO（NH2) 2

2、有机部分

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2 (乙炔）

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%-40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉:（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC-COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

三、高考化学知识点归纳——颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉淀

Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉淀 Fe (SCN)3--血红色溶液

FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色

Fe2O3--红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--红色

CuSO4（无水）-白色 CuSO4·5H2O--蓝色

Cu2 (OH)2CO3 -绿色

Cu(OH)2--蓝色 [Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液

FeS--黑色固体

BaSO4、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体

I2--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4--无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀

AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3-无色固体（沸点44.8度） 品红溶液--红色 氢氟酸：HF--腐蚀玻璃

N2O4、NO--无色气体 NO2--红棕色气体

NH3--无色、有剌激性气味气体 KMnO4----紫色 MnO4---紫色

四、高考化学知识点归纳--现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰 H2--淡蓝色火焰 H2S--淡蓝色火焰

CO--蓝色火焰 CH4--明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。

19、特征反应现象：白色沉淀，Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

20、浅黄色固体：S或Na2O2或

21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

高考化学做为高考理综三大科目之一，在每年的高考中都起着举足轻重的作用。就在刚过去的2016年高考中，学生疾呼：理综遭遇了“生化危机”——生物、化学试题难，而物理简单，化学更是成为了理科学生成绩的拉分科目。那么，作为新一轮备战高考的高三应届生来讲，我们该如何在复习的起步阶段，就抓紧化学的学习呢？

以上几点，是小编综合过去几年高考化学试题中所总结出来的高考化学考试知识点，望被备战的高考生多加努力掌握所需知识点。