硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。以下是硫酸的性质和用途，请考生仔细学习。

　　1.强酸性

　　（1）、与碱反应

　　（2）、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

　　（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）

　　（4）、与活泼金属反应（制氢气）

　　2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）

　　3.浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　（1）、使铁、铝等金属钝化；

　　（2）、与不活泼金属铜反应（加热）

　　（3）、与木炭反应（加热）

　　（4）、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）

　　（1）、制氯化氢气体

　　（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）

　　（2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）

　　（3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）

　　（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

　　（5）、糖水解（注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸）

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？（温度、压强采用常压的原因、催化剂）；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？