溶解度是《溶解现象》中的重要知识，要解答好有关溶解度方面考题，必须正确理解学习溶解度的基本知识，有道是“问渠哪得清如许，为有源头活水来”。下面就溶解度、溶解度曲线方面的知识进行讲解归纳，以期帮助同学们理解与应用。

　　1．溶解度概念的四要素

　　概念：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　概念的四个要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和、单位是g。

　　2．溶解性的四种描述

　　：常用“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”来描述物质的溶解性。

　　溶解性和溶解度（指物质在20℃时的溶解度）的关系

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解度	＞10g	1～10g	0．01g～1g	＜0．01g

         3．溶解度的四个影响因素

　　：溶质的种类、溶剂的种类、温度、压强（主要影响气体的溶解度，对固体的溶解度影响不明显）是影响物质溶解度的四个因素。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体物质溶解度的重要因素。

　　4．温度影响物质溶解度的四个规律

　　：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；熟石灰的溶解度随温度升高而降低；气体物质的溶解度随温度升高而降低。

　　5．溶解度曲线上四“点”的意义

　　（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和状态。

　　（2）溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。

　　（3）溶解度曲线上面的点，依其数据所配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶液中溶质有剩余。

　　（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

　　6．溶解度曲线的四个用途

　　（1）利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度；

　　（2）利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；

　　（3）利用溶解度曲线可以直观地看出不同物质溶解度随温度变化情况；

　　（4）利用溶解度曲线可以选择分离提纯物质的方法及使该物质溶液成为饱和或为不饱和的方法。

　　作者简介

　　：母平昌，中学化学高级教师，多次参加市、县中考、期末素质测试命题工作，近年来撰写了40余篇教育教学经验文章分别在《中学理科》、《招生考试报》、《理科考试研究》《中学生理科月考》、《四川信息教育》等10多种报刊上发表，有多篇论文和教案在省、市获奖。承担了省级课题研究任务，已有研究成果《中学生迷恋网络的原因及矫正策略》、《正确引导，变“堵”为“疏” 》等论文和个案文章在公开刊物发表，并由多家报刊转载。2008年2月编著的《中考化学复习指要》由中央文献出版社出版。