课时教案(初中化学)

　　(一)课型、课题：复习课，第六章 铁

　　(二)教学目的：

　　1.巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。

　　2.进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。

　　3.培养学生讨论、分析、综合等能力。

　　(三)教学重点：

　　1.巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。

　　2.掌握含杂物质的有关计算。

　　(四)教学难点：

　　1.正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用;

　　2.有关能力的提高。

　　(五)教学媒体：投影片、电脑、光盘等。

　　(六)教学方法：问题化教学、协作学习等。

　　(七)教学过程：

　　一.本章的主要知识脉络及有关重点内容(注：主要知识脉络图见小页)

　　△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：

　　1.几种常见金属

　　(1)自然界约有多少种金属元素?说出几种常见金属名称。

　　(2)为什么Al、Zn、 Ag、Au不易生锈?

　　(3)人体健康与金属元素有关吗?

　　(4)我国钢、铁工业的发展与现状怎样?

　　2.铁合金

　　(1)什么叫做合金?该概念的关键词有哪些?合金是混合物吗?

　　(2)生铁和钢的主要区别是哪些?

　　3.铁的性质

　　(1)物理性质

　　1)认识金属单质物性的一般方面有哪些?多数金属单质是什么颜色?Cu是什么颜色?

　　2)铁与生铁、钢有何区别?(讨论)

　　(2)化学性质

　　△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。

　　△结合知识脉络小结铁的化性。

　　(问题)：1)铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在?(讨论)

　　2)铁锈是纯净物还是化合物?生锈的铁钉更容易生锈对吗?

　　3)如何防止铁生锈?

　　4)发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件?(讨论)

　　5)发生：金属+盐→新盐+新金属类型的反应要哪些条件?(讨论)

　　6)说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。

　　A：Al + HCl —— ， B：Zn + H2SO4(浓)——

　　C：Zn + HNO3—— ， D：Mg + H2SO4——

　　E：Cu + AgNO3—— ， F：Fe + AgCl——

　　G：Hg + CuSO4—— ， H： Zn + CuSO4——

　　二.含杂质物质的有关计算

　　例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨(杂质不含铁元素)，问：

　　(1)其中含铁元素多少吨?

　　(2)可炼出含杂质3%的生铁多少吨?

　　(学生讨论后，提出规范解法)

　　解：(1)矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160(吨)

　　160吨Fe2O3中含铁为(吨)

　　(2)可炼出含杂质3%的生铁：(吨)

　　答：(略)

　　解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，

　　160 112

　　200×80%

　　，

　　(吨)

　　三.综合训练

　　1.说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。

　　2.下列物质中不属于铁含金的是( )

　　A、氧化铁 B、生铁 C、不锈钢 D、碳素钢

　　3.为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质(如S、P)，在炼钢时，应加入或通入的物质是( )

　　A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧气或铁的氧化物 D、氢气

　　4.向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是(

　　5.用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是( )