大家知道中考化学计算题解题方法吗?对待此类题,决不能以标准的计算题的步骤来做,否则将浪费大量时间,得不偿失,且计算过程比计算题更复杂,而分值不过两分。从评分结果看,它不讲究计算过程, 只看你的选项的准确性。因此,忽略步骤快速确定结果的范围从而确定选项是每个考生的明智之举。

例题1 t℃时 向10％的CaCl2溶液中滴加10％的NaCO3溶液至恰好完全反应,

过滤得到10克沉淀, 从滤液中恒温蒸发90克水。 所得溶液中溶质的质量分数为﹙ ﹚

A 10％ B 25％ C 30％ D 35％

分析∶此题为溶液中发生反应后求溶质的质量分数题,若为计算题,首先了解发生的反应类型,化学方程式,反应后溶液中溶质是什么,如何计算反应后溶液和溶质的质量,然后按一般解题步骤,设未知量列式解答,过程为：

解 设反应前溶液中含CaCl2和NaCO3各xy克反应后生成NaCl

z克,依题意

CaCl2 + Na2CO3 ﹦ CaCO3↓ + 2NaCl

111 106 100 117

x y10克 z

111 106 100 117

―﹦―

﹦― ﹦―

x y 10g z

解得x=11.1克 CaCl2溶液111克

y﹦10.6克NaCO3溶液106克

z﹦11.7克

反应后溶质质量分数为11.7g∕106g+111g-10g-90g ×100％＝10％

计算量多 , 过程复杂繁琐。

那么,如何换个角度思考呢？

反应后的过滤过程若看成取出形成沉淀的两种离子,取出的质量为10克,即取出原溶质10克；蒸发90克水看作取出水即取出溶剂90克。整个过程为取出

10％溶液100克；而原溶液为10％的两种溶液混合,混合后溶质质量分数仍为10％,根据溶液的性质处处相同,可迅速解答溶液的质量分数仍为10％。

方法小结：本题旨在考察学生对溶液的理解,因此,生成沉淀实质是一种迷惑,若能想象先取物质再在外部反应,无需计算即能解答,将会少走很多弯路。