（一）高中化学无机物硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

　　1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2.硫与氢气反应（可逆反应）

　　3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

　　4.硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

　　5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

　　6.硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）

　　（二）高中化学无机物硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）

　　1.受热分解

　　2.燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）

　　3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换

　　4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）

　　5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）

　　6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫

　　7.被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）

　　8.被二氧化硫氧化

　　9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

　　（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用

　　下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.被硝酸氧化

　　5.与水反应

　　6.与碱性氧化物反应

　　7.与碱反应

　　8.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）

　　（四）高中化学无机物硫酸性质用途

　　1.强酸性

　　（1）与碱反应

　　（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

　　（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）

　　（4）与活泼金属反应（制氢气）

　　2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）

　　3.浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）