（一）概述


　　1.硝酸是强酸，具有酸的通性；


　　2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。


　　3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），


　　4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶冷暗处）；


　　5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，


　　6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反应？）。


　　7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。


　　8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。


　　9.硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应


　　硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）


　　10.硝酸与乙醇的酯化反应。


　　与甘油的酯化反应


　　（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律


　　1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的什么性质？）


　　2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）


　　3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）


　　4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：


　　（1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO


　　（2）、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。


　　（3）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性（注意：定量计算中应用）


　　5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同）。


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　　1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是（）


　　A.可以与水以任意比互溶


　　B.不易挥发


　　C.有刺激性气味


　　D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸


　　解析：硝酸是一种易挥发的液体。


　　答案：B


　　2.（2011宜春高一质检）长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是（）


　　A.在光亮处放置B.通入适量的空气


　　C.加入足量水D.加入漂白粉


　　解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。


　　答案：B


　　3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是（双选）（）


　　A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt


　　C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au


　　解析：A、C项中第三种物质不符合③。


　　答案：BD


　　4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）


　　A.使石蕊试液变红


　　B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2


　　C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3


　　D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2


　　解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu（NO3）2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。


　　答案：B


　　5.一定量的Cu和1mo


　　lL-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2molL-1，则溶液中c（H+）同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（）


　　A.0.2molL-1B.0.4molL-15ykj.com


　　C.0.6molL-1D.0.8molL-1


　　解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，当NO-3浓度下降0.2molL-1时，c（H+）下降0.8molL-1。


　　答案：D