一、化学常识：晶体类型

有四大晶体类型：1.分子晶体，分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键），具体熔点、沸点低、硬度小的特征.2.原子晶体：由共价键构成的晶体，特点：硬度大、熔、沸点高，难溶.如金刚石.3.离子晶体：含离子键，特点：硬度较大、熔、沸点较高，如NaCl4.金属晶体：含金属键，特点：电、热良导体，良好的延展性.晶体类型是晶体的分类依据之一分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体.1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱，（碱）金属氧化物.

二、高考化学必备知识点：晶体类型

特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）.2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英.最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了.3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）.主要包括气态氢化物，含氧酸，非金属氧化物.有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）4.金属晶体：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.