本文的主要内容是几种常见的酸和碱知识点，包括几种常见的酸、几种常见的碱、酸碱指示剂，希望对大家新学期学习有帮助。

知识点

一、几种常见的酸

1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

2.浓盐酸、浓硫酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散

3.盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2.酸、碱、盐溶液的导电性

(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

三、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

2.酸碱指示剂变色情况

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。

课后习题

1.关于酸和碱的描述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质

D.碱就是有腐蚀性的物质

思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。

答案：A

2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性;D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。

答案：B

3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是( )

A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气

思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。

答案：C

4.下列做法不科学的是( )

A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒

C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢

思路解析：氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，对人的消化系统起很强的腐蚀作用，不能用来中和胃酸。而应选择一些碱性很弱的物质。

答案：C

几种常见的酸和碱知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否学会了呢？大家一定要好好利用新学期认真学习，预祝大家可以取得优异的成绩！