金属活动性顺序

　　1、常见金属的活动性顺序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、意义：

　　①H代表酸中的氢元素;

　　②金属的位置越靠前，它的活动性就越强;

　　③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);

　　④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　3、应用：

　　①用于判断金属是否与酸发生置换反应;

　　②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度;

　　③用于判断金属与盐能否发生置换反应。

　　注意：

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　　1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。

　　2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

　　3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，其余金属则不能。