有关“混杂”型试题，在近年各类中考考试中频频出现，通常分二大类:一是有关杂质含量的计算，二是有关杂质的确定。这些试题特别是后一大类（本文讨论的重点）具有较大灵活性与难度，常令同学们感难以下手，但只要认真审题、仔细分析、抓住本质、运用规律，便能快速准确求解。现归类介绍、分析如下。

一、有关杂质含的计算 此类题一般是利用物质纯度公式（纯度=纯物质的质量/含杂质混合物的质量）与守恒法解题。 例1 某种不纯金属M（含不有与酸反应的杂质），取该样品4 g投入20 g 20%的盐酸中恰好完全反应，测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯5.9%，求金属样品中杂质的质量分数？ 解：设该金属样品中杂质的质量分数为x，则： 4（1-x）=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599 解得x=23.3%。答：略。

二、有关杂质的确定 此类试题一般是利用“平均值──假设法”求解，根据题目所给的测定数据（此数据实际上是含杂质的混合物进行某些过程时测出的平均值）与假设为纯净物时所得的数据进行对比，判断杂质的成分。

1、不纯金属类 例2 含杂质的镁条样品1.8 g，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气0.42 g，则镁条中可能含有下列金属中 （ ） （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）铜 解析：假设4.8 g样品全部都是纯镁，则可产生氢气0.4 g＜0.42 g（平均值），要满足题目要求，则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H2，而且比同质量的镁放出的H2多，根据金属在化合物中化合价与相对原子质量之比知，等质量金属产生的H2由多到少的顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选（C）。

3、不纯氧化物类 例3 两种固体氧化物的混合11.2 g，与14.6%与盐酸100 g完全反应，则该混合物可能是（ ） （A）MgO与ZnO （B）CaO与CuO （C）MgO与CuO （D）CaO与MgO 解析：设由某种氧化物单独与14.6%盐酸反应，则需MgO 8 g，ZnO 16.2 g，CaO 11.2 g，CuO 16 g，而混合物中只有当一方质量在11.2以上，另一方在11.2以下，才能符合题目要求，故选A、C。

4、不纯盐类 例4 含有杂质的固体氯化铜样品27 g，加入足量硝酸银溶液时，可得沉淀54 g，则固体中含有的杂质可能是（ ）。 （A）CaCl2（B）NaCl （C）MgCl2 （D）KCl 解析：假设样品是纯CuCl2，则可得沉淀57.4 g＞54 g（平均值），说明等质量的杂质与硝酸银作用时产生的沉淀质量必小于57.4 g。（或提供1个氯离子的式量大于67.5）故选D。