一、物质的量（n）

1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA

2、符号：n，单位：摩尔mol

二、摩尔质量（M）

1、定义

2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位

 计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）

三、质量守恒定律

1、化学反应的实质

 改变：分子的种类、个数，物质的种类

 不变：原子的种类、个数，元素的种类

2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）

3、化学方程式

 定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子

 原则

• 遵循质量守恒定律

• 遵循客观事实

 生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）

 配平方法

• 观察法

• 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大

• 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶