一、溶液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均

一、稳定的混合物

2、溶液的组成

 溶质：被溶解的物质

 溶剂：能溶解其它物质的物质

 判断溶质、溶剂

• 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

• 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂

• 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）

3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）

4、物质的溶解性

 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力

 影响因素

• 内因：溶质、溶剂本身性质

• 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

2、转换

 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。

 符号：S

 单位：g/100g水

 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

 内因：溶质（剂）本身性质

 外因

• 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）

• 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）

 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

 煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）

 0—0.01g：难溶

 0.01—1g：微溶

 1—10g：可（能）溶

 10g以上：易溶

 溶解是绝对的，不溶解是相对的

 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

 原则

• 温度一定

• 饱和状态

 公式

• s/100=m质/m剂

• s/100+s=m质/m液

四、溶质从溶液中析出

 晶体：具有规则几何形状的固体

 结晶：形成晶体的过程

• 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

• 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数

1、溶液的组成：溶质、溶剂

 m液＝m质+m剂(体积不可加减)

2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值

 质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%

 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）

 对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

3、配置一定浓度的溶液

(1)计算

(2)称量、量取

(3)溶解

 稀释浓溶液则只需量取不称量