2011年初中化学溶液知识点总结

1、溶液、溶质、溶剂的概念

2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均

一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。

4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。

5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。

6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。

8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。

10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。

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1、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。

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2、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）