初三化学知识要点 二氧化碳的实验室制法

学习目标

1、掌握二氧化碳的实验室制法。

2、提高分析问题和解决问题的能力，培养总结、概括、归纳知识能力和创造思维能力。

3、领悟物质的制法、气体的收集方法是由物质性质决定的思维方法和学习方法。

内容简析

本节课的学习重点是二氧化碳的实验制法，包括反应原理、实验装置、收集方法等。学习的关键是制取二氧化碳的反应原理，即由实验室制取二氧化碳用到的药品、反应条件等发展思维，选择实验装置，总结制法。学习二氧化碳的制法要注意与实验室外制取氧气、氢气联系、对比，从而概括出实验室制取气体的一般方法。同学们可以自己列表分析实验制取三种气体的反应原理、化学方程式、实验装置、收集方法、检验方法等。

命题趋势分析

实验室制备CO2的适宜药品，实验装置的设计，碳酸根离子的检验，含有杂质的化学计算，用已学过的知识解决某些高中阶段的实验问题．

核心知识

１．反应原理：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸起反应制得．

ＣａＣＯ3＋ 2ＨＣl＝ ＣａＣl2＋ ＣO2↑十Ｈ2Ｏ

注意：

（1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出ＨＣl气体，使制得的CO2不纯．

（２）不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的ＣaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，使反应难以进行．”

（３）不能直接用ＣａCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体．

２．反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制Ｈ2相同．

３．收集方法：因为CO2能溶于水，且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集．

４．验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满．

５．二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧．

常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器．

典型例题

例１ 实验室制备CO2，可选择的试剂组是（ ）

Ａ.石灰石和稀盐酸 B.碳和氧化铜

Ｃ．大理石和稀硫酸 D.碳酸钠和稀盐酸

分析 实验室制气体选择试剂的原则：

（1）原理正确；（２）原料易得，物美价廉；（３）操作简便，易于收集，（Ｂ）的反应要在高温进行，操作不便，（Ｃ）反应后有微溶物ＣａSO4生成，它覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，（Ｄ）反应过于剧烈，不便收集。

解答 选（Ａ）

例２ 下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（ ）

Ａ. 氧气 Ｂ．氢气 Ｃ．二氧化碳 D. 氯气

分析 既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的气体，必须具备难溶于水且密度比空气小的性质，同时满足这一性质的气体只有氢气．