初中化学模拟溶洞的“形成”实验

镇江某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。

从教材上查得如下资料：

[溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O

洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱]

(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：

实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是____▲；B溶液中溶质（被水溶解的物质）的化学式是▲；实现转化②，通常采用的基本操作方法是_____ ▲_________。

(2)甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。

1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。

(3)计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x 6.04g

以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是__ ▲ __。请你写出正确的计算过程。

解:

乙组：也取原石灰石样品10.00g，按右图所示足量的饱和 氢氧化钙溶液 装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后 装置C中氢氧化钙溶液增重了3.90g。由此计算出石灰石中碳酸钙的质量分数要 比甲组____▲___（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是▲____。