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前言：氧化还原反应是无机化学学习中所遇到的非常重要的反应。教学中发现,对于学生来说,对氧化还原反应方程式的配平更感到困惑。无机化学教材介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时,常感到无从下手,而且正确率很低;原因在于氧化还原反应繁杂多样,各有其特点,运用一种方法按照一种模式配平所有氧化还原反应方程式是不现实的。本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本模式及一些技巧。1掌握2个原则(1)质量守恒———反应前后各元素的原子(离子)个数相等。(2)电荷守恒———反应前后得失电子总数相等,因而各带电微粒所带电荷总数(代数和)相等;化合价升降总数相等。以上2个原则缺一不可。例如下列反应:2KM nO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2M nSO4+3O2↑+4H2O上述反应乍看符合质量守恒,看似正确,实际错误,因为M n元素在反应前后得10个电子,而1个H2O2不可能失去10个电子,反应前后得失电子总数不相等。正确的方法是:先计算M n元素的化合价由+7降为+2,共降5,H2O2中的O由-1升为0,共升2,其最小公倍数为10,因而知...