最佳答案:

　　（1）（2）（3）（4）×××√

最佳答案:

　　234ACD567CDA

最佳答案:

　　（1）25.2 80.3

　　（2）50 100

　　（3）将量取的水慢慢倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌均匀

最佳答案:

　　（1）碘的汽油溶液

　　（2）强

　　（3）加入适量的汽油，充分振荡，利用汽油易溶解碘而达到“富集” （此方法化学上称为“萃取”）。

最佳答案:

　　（1）海水中含有大量食盐，海水经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠达到饱和而结晶析出。

　　（2）实验方案：溶解，过滤，蒸发，结晶。

　　①把含杂质的NaCl溶于水中；

　　②制作过滤器，用过滤器过滤；

　　③把过滤后的滤液放入蒸发皿内，进行蒸发得到晶体。

　　（3）需食盐的质量：100 g×2%=2 g，

　　水的质量：100 g-2 g=98 g。

　　实验步骤：计算——称量药品——量取水——搅拌溶解——转移。

　　①计算需NaCl2 g，需水98 g；

　　②用托盘天平称量2g NaCl，倒入烧杯中；

　　③水的密度近似看作1 g•cm-3，用量筒量取98 mL水；

　　④将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解；

　　⑤把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 （标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

　　（4）第一种方法：用蒸发溶液的方法，有晶体析出的为NaCl溶液，无晶体析出的为蒸馏水。

　　第二种方法：用密度计测量密度，密度大的为NaCl溶液，密度小的为水。

　　第三种方法：滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的为蒸馏水。

　　（5）解：设需2%的食盐水的质量为x。

　　x×2%=500g×0.9% x=225 g

　　答：略。

　　（6）不可行，因为NaCl的溶解度随温度变化不大，降温并不能使食盐大量析出。

最佳答案:

　　情景1

　　把15 g溶质溶解在多少克水中，得到的溶液的溶质质量分数为15%？

　　操作：①用100 mL的量筒量取85 mL水，即水的质量为85 g。

　　②将15 g溶质和85 g水倒入同一个烧杯中， 并用玻璃棒搅拌至完全溶解。

　　情景2

　　配制200 g溶质质量分数为15%的溶液，需溶质和水各多少？

　　操作：①用托盘天平称取溶质30 g。

　　②用量筒量取170 mL水，即水的质量为170 g；

　　③将称量的溶质和量取的水倒人同一个烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。