高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质： 有电子转移(得失或偏移)
(2)特征： 元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应)
置换反应一定是氧化还原反应;
复分解反应一定不是氧化还原反应。
4.重要规律：
(1)强弱规律：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)电子守恒规律
(3)价态规律
(4)先后规律