紧张的考试即将来临，大家都复习好了吗?小编为大家整理了衡水中学高二化学下学期期末考试试卷，希望大家喜欢。

23.(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②③

④⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)，价电子(外围电子)排布式为 。

(2)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(3)按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为 ;

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的10电子分子X属于 分子(填极性或非极性)。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

(6)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

24.(16分)Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为

，它所对应反应的化学方程式是 。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-90.8 kJmol-1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

物质H2COCH3OH

浓度(molL-1)0.20.10.4

①该时间段内反应速率v(H2)=________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填、或=)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填逆向、正向或不)移动，平衡常数K____________(填增大、减小或不变)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=+180.8 kJmol-1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

(填字母序号)。

反应大气固氮工业固氮

温度/℃272 00025350400450

K3.8410-310.151081.8470.5070.152

A.常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

B.常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

C.工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

编辑老师为大家整理了衡水中学高二化学下学期期末考试试卷，希望对大家有所帮助。