1.(12分)除去下列物质中的少量杂质

(1)除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3

选用试剂或方法：_______________________

离子方程式为 ________

(2)除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2

选用试剂或方法 __________化学方程式

(3)除去Fe2O3中的Al2O3

选用试剂或方法： 离子方程式为

(4)除去Al2O3中的Al(OH)3

选用试剂或方法： 化学方程式为

2.(8分) A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E灰绿色沉淀红褐色沉淀F。试推断

(1)A：________、B：________、C 、 D (填化学式)

(2) C+盐酸的离子方程式

(3)加热C得到A的化学方程式

3.(共10分)已知有以下物质相互转化关系。

⑴写出化学式 G ，H

⑵写出下列转化的离子方程式

B

DF 、

.

FG

4.为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：

⑴请写出下列有关仪器的名称:A D

⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中 ，固体B ,固体F

⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应(用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目).

、

(4)、写出H中反应的离子方程式

5.现有表面覆盖铁锈(Fe2O3)的铁块58.16g，与500mL稀硫酸恰好反应，可放出22.4L(标况)H2，反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求(1)原铁块中被氧化的铁的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。

6

如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量，该反应中所涉及的化学方程式分别是 、

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为 ;

(5)反应④的离子方程式为 。

7.(8分)把下列离子方程式改写成化学方程式

(1)CO +2H+ CO2+H2O

(2)Ag++Cl- AgCl

(3)Cu2++2OH- Cu(OH)2

(4)Ba2+十SO42- BaSO4

8.(6分)实验室需要配制0.1mol /LNaOH溶液100mL，现有2mol /LNaOH溶液。

(1)计算所需2mol /LNaOH溶液的体积;

(2)完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积?

考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，取得优异的成绩。查字典化学网高考频道为大家整理了2014年高一化学下学期期末测试卷练习