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21.(共4分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)2分钟内用B表示的平均反应速度为

(2)若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：

(填吸热或放热)反应。

22.(共6分)一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示(从t1时间开始对反应体系升高温度)。试回答下列问题：

(1)a点时，反应的v(正) v(逆)(填、或=

(2)此反应的逆反应为 热反应(填放或吸

(3)a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)

(填、 或=)。

23. (共10分)以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

(1)B的化学式______;

(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol;

(3)写出物质C的电子式 ;

(4)写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。

24.(共10分)如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

(1)判断装置的名称：A池为 ;

(2)A池中左边石墨棒为 极，

电极反应式为 ;

A池中总反应化学方程式为 ;

(3)若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole-。则反应后A池c(Cu2+)为 mol/L(体积变化忽略不计)。

25.(共10分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ;

(2)请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________;C_________; E_________;膜b为 离子交换膜(填阳或阴)。

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